Elementlerin oksijen ile oluşturdukları bileşiklere oksit denir. Oksitleri metal ve ametal elementleri oluştururlar. Fakat soy gazlar (He–Ne–Ar–Kr–Xe–Rn) ve halojenler (F–Cl–Br–I) oksitleri oluşturmazlar.
a) Metal Oksitler :
Metallerin oksijen ile oluşturdukları bileşiklere metal oksitler denir. Metal oksitlerin sulu çözeltileri baz özelliği gösterir.
• Na2O → Sodyum Oksit • Na2O + H2 → 2Na(OH) • K2O → Potasyum Oksit • K2O + H2O → 2K(OH)
• Li2O → Lityum Oksit • Li2O + H2O → 2Li(OH)
• MgO → Magnezyum Oksit • MgO + 2H2O → Mg(OH)2
• BeO → Berilyum Oksit • BeO + H2O → Be(OH)2
• BaO → Baryum Oksit • BaO + H2O → Ba(OH)2
• CaO → Kalsiyum Oksit • CaO + H2O → Ca(OH)2
• FeO → Demir (II) Oksit • FeO + H2O → Fe(OH)2
• Fe2O3 → Demir (III) Oksit • Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3
• ZnO → Çinko Oksit • ZnO + H2O → Zn(OH)2
• Al2O3 → Alüminyum Oksit • Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
b) Ametal Oksitler :
Ametallerin oksijen ile oluşturdukları bileşiklere ametal oksitler denir. Ametal oksitlerin sulu çözeltileri asit özelliği gösterir.
• SO2 → Kükürt Di Oksit
• CO2 → Karbon Di Oksit • CO2 + H2O → H2(CO)3
• N2O3 → Di Azot Tri Oksit
• N2O5 → Di Azot Penta Oksit
• SO3 → Kükürt Tri Oksit • SO3 + H2O → H2(SO4)
• P2O3 → Di Fosfor Tri Oksit
• CO → Karbon Mono Oksit
• NO → Azot Mono Oksit
NOT : 1- Asit ve bazları birbirinden ayırmak için kullanılan maddelere ayıraç veya indikatör veya belirteç denir.
İNDİKATÖR
(AYIRAÇ = BELİRTEÇ)
ASİT
BAZ
TUZ
Fenol Ftalein Çözeltisi
Renk Değiştirmez
Pembe Renkli Olur
Renk Değiştirmez
Turnusol Kağıdı
Maviden Kırmızıya
Kırmızıdan Maviye
Değişme Olmaz
Metil Red (Metilen Kırmızısı)
Kırmızı Renkli Olur
Sarı Renkli Olur
Turuncu Renkli Olur
Metil Oranj (Metilen Mavisi)
Kırmızı Renkli Olur
Sarı Renkli Olur
Turuncu Renkli Olur
Kırmızı Lahana
Renk Değiştirmez
Yeşil Renkli Olur
Biromtimol Mavisi
Sarı Renkli Olur
Mavi Renkli Olur
Alizarin Sarısı
Sarı Renkli Olur
Kırmız Renkli Olur
2- Asitler ve bazlar saf haldeyken, tuzlar da katı haldeyken elektrik akımını iletmezler.
3- Asit, baz ve tuzların sulu çözeltilerinde (+) ve (–) yüklü iyonlar birbirinden ayrıldığı için bu bileşiklerin sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler.
4- Katı iletkenlerde elektrik akımı (–) yüklerin yani elektronların hareketi ile iletilir. Sıvı çözeltilerde ise elektrik akımı sadece (–) yüklerin değil hem (+) hem de (–) yüklerin yani iyonların hareketi sayesinde iletilir.
5- Yapısında H bulundurmasına rağmen her bileşik asit değildir.
C6H12O6 → Glikoz → Asit Değil
NH3 → Amonyak → Asit Değil
6- Yapısında OH bulundurmasına rağmen her bileşik baz değildir.
C2H5OH → Etil Alkol → Baz Değil
7- Yapısında OH bulundurmamasına rağmen sadece amonyak (NH3) bazdır.
8- Kuvvetli asitler ve bazlar suda çözündüklerinde (yani sulu çözeltileri oluşturulduğunda) tam olarak iyonlaşabilirler ve elektrik akımını iletebilirler.
9- Zayıf asitler ve bazlar suda çözündüklerinde (yani sulu çözeltileri oluşturulduğunda) tam olarak iyonlaşamadıkları için elektrik akımını iletemezler.
10- Yapısında karbon (C) elementi bulunan organik asitlerle yani meyve ve diğer besinlerde bulunan asitler zayıf asitlerdir ve tam olarak iyonlaşamazlar.
11- SO2 ve CO2 gibi bileşikler yalnız başlarına asit olamayıp suda çözündüklerinde asit özelliği gösterirler fakat zayıf asit oldukları için sulu çözeltileri elektrik akımını iletmez.
SO2 + H2O → H+ + (HSO3)–
CO2 + H2O → H+ + (HCO3)–
12- Yapısında karbon (C) bulunan asitlere organik (karboksilli) asitler denir. Organik asitlerin yapısındaki karbon (C) sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar.
HCOOH → CH3COOH → C2H3OH(COOH)2 → Asitlik Kuvveti Artar
13- Yapısında oksijen (O) bulunan asitlere oksi asitler denir. Oksi asitlerin yapısındaki oksijen (O) sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar.
HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 → Asitlik Kuvveti Artar
14- Periyodik çizelgede herhangi bir periyotta bulunan elementlerin oluşturacaklar asitlerin kuvveti, soldan sağa doğru gidildikçe artar.
Li → Be → B → N → F → Oluşturacakları Asitlerin Kuvveti Artar
15- Periyodik çizelgede herhangi bir grupta bulunan elementlerin oluşturacakları asitlerin kuvveti yukarıdan aşağı inildikçe artar.
F → HF
Cl → HCl Asitlik Kuvveti Artar
Br → HBr
I → HI
16- Oksijensiz asitler soy metallerle (Cu–Ag–Au–Pt–Hg) tepkime vermezler
Kaynak: herdembilgi.blogcu.com
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder